第3章　方式別の専門試験と公式過去問

A日程は対面筆記で、基礎化学が必修です。分析化学、生物化学、有機化学・天然物化学、微生物学、分子生物学、植物生理学・植物栄養学・土壌学、食品科学の7科目から、受験時に3科目を選びます。問題は日本語、解答は日本語または英語で、口述試験はありません。

選択科目の一部を生命情報科学へ置き換えられる例外は、応用生命工学専攻の生物情報工学または生命情報解析だけを志望する人に限られます。応用生命化学専攻の本講座には適用されません。

Aは問題が日本語でも、解答は日本語または英語を選べます。一方、3科目は試験当日に選べる制度です。答案言語を決めることと、学習する3科目を絞ることは別の判断なので、本書では演習開始時に候補を絞り、答案言語は実際に書いて比較します。

B筆記は対面で、基礎化学が必修、7科目から3科目を出願時に選びます。問題は英語、解答は英語または日本語です。口述試験はありません。正確な試験時間は2027年1月上旬の受験者心得で通知されます。

B総合型は、学業成績、受賞、奨学金、研究活動、論文、学会発表等を含む書類を総合評価し、一次通過者へオンライン口述を行います。口述では、研究活動・成果、化学に関する基礎的内容、出願時に選んだ3科目に関連する試問を行います。

B総合型で書類または口述に不合格となった場合は、B筆記を受けられます。専攻が結果送付時に受験意思を確認し、詳細をメールします。筆記の3科目は総合型出願時に選んだ科目から変更されません。

確認した公開資料には、B総合型の口述で使う言語、正確な開始時刻、接続方法、質問数、時間配分は示されていません。総合型の12月実施条件を、B筆記の英語出題や1月から2月の日程へ置き換えることはできません。

Aは日本語出題・受験時選択・口述なし・8月実施、B筆記は英語出題・出願時選択・口述なし・1月末から2月初旬、B総合型は出願時選択・オンライン口述・12月実施です。この四軸を一つずつ比べると、方式名だけで覚えるより誤読を減らせます。

基礎化学は大学教養1～2年程度の一般化学、基礎生化学、基礎有機化学です。分析化学は、混合物を分け、分光・質量分析や電気化学で何がどれだけあるかを測る原理を扱います。生物化学は、タンパク質・酵素、核酸、糖、脂質、代謝と調節を扱います。

有機化学・天然物化学は立体化学、官能基反応、合成、生理活性天然物と作用を扱います。微生物学は分類、増殖、生態、代謝、遺伝、利用、食品との関係を扱います。分子生物学はDNA・RNA、複製、転写、翻訳、遺伝子発現、タンパク質品質管理、細胞周期を扱います。

植物生理学・植物栄養学・土壌学は、土の成分、根の養水分吸収、代謝・分配、欠乏・過剰、光合成、ストレスとシグナルを扱います。食品科学は、水、タンパク質、脂質、炭水化物の構造と反応、劣化、味、加工、物性、機能性、安全性を扱います。

必修の基礎化学に加えて3科目を選ぶ制度から、本書は、狭い研究テーマだけでなく複数領域の基本概念を説明する力が必要だと推定します。根拠は試験科目の構造です。ただし配点と採点基準は公表されていないため、どの科目が有利かは推定できません。

研究科の入学案内は、2026年度について応用生命化学・応用生命工学共通の修士A日程とB日程の過去問PDFを公開しています。2025年度以前は複写センター販売の案内があり、オンライン問題や古いB日程問題を公開しない区分もあります。著作権により一部設問や資料が掲載されない場合があります。

2026年度A過去問の表紙は、基礎化学、解答時間1時間、日本語出題、日本語または英語解答です。本文では、糖の立体化学、グルコース、デキストランとセルロース、定量法、緩衝液、pH、pKaを扱う設問を確認できます。2027年度Aの基礎化学は55分なので、時間は同じではありません。

2026年度B過去問の表紙は、基礎化学、40分、英語出題、英語または日本語解答です。本文では、pH、LysとGluを含むペプチドの分子量・正味電荷・等電点、反応速度に影響する因子を扱う設問を確認できます。2027年度Bの正確な時間はまだ示されていません。

公開資料では、公式解答、科目別配点、採点基準、足切り、合格最低点、2027年度の頻出単元、難易度、再出題予定を確認できません。単年度の過去問や公開PDFのページ数だけから、実際の全設問数や次年度の出題を断定しません。

本書独自問題です。0.10 mol/Lの酢酸と0.10 mol/Lの酢酸ナトリウムを同じ体積だけ混ぜた。酢酸のpKaを4.76とすると、近似できるpHはいくらか。大学が公表した過去問ではありません。まず酸と共役塩基の濃度比が1であることを読み取ります。

Henderson-Hasselbalchの式 pH = pKa + log10([共役塩基]/[酸]) を置きます。同じ体積で等濃度なので比は1、log10(1)は0です。式を暗記するだけでなく、分子とイオンのどちらを分子・分母へ置いたかを言葉で確認します。

pH = 4.76 + 0 = 4.76です。答えだけでなく、「酸と共役塩基が等濃度なのでpHはpKaに等しい」と一文添えます。問題が近似を許し、活量や混合後の体積変化を別に扱わない設定であることも答案の前提です。

緩衝液は、少量の酸や塩基が加わってもpHが大きく変わりにくい溶液です。pKaは酸がプロトンを放しやすい性質を表す値の一つで、酸と共役塩基が同濃度ならpHとpKaが一致します。高校の公式暗記から、平衡の比を読む段階へ進むための用語です。

よくある誤りは、酸と共役塩基を逆にする、自然対数lnを使う、濃度比が1なのに混合後濃度を別々に計算して迷う、の三つです。答案後に式、比、対数の底を30秒で点検します。これは採点基準の予測ではなく、計算ミスを減らす練習です。